Elektronische Daten		Thermische Daten		Sterische Daten
Schalen: 2,8,8,2 Orbitale: [Ar] 4s2 Elektronegativität: 1.0, 1.0 1. Ionisierungspotential: 6.1132 eV 2. Ionisierungspotential: 11.871 eV 3. Ionisierungspotential: 50.908 eV Oxydationszahlen: 2 Elektrische Leitfäfigkeit: 0.298 10^6		Schmelzpunkt: 839 °C Siedepunkt: 1484 °C Spezifische Wärme: 0.63 J/gK Schmelzwärme: 8.540 kJ/mol Vaporisationswärme: 153.60 kJ/mol Thermische Leutfähigkeit: 2.00 W/cmK		Atomradius: 2.23 Å Ionenradius: 1.00 Å () Kovalenzradius: 1.74 Å Atomvolumen: 25.9 cm³/mol Dichte (293 K): 1.55 g/cm³ Kristallstruktur: Kubisch flächenzentriert

Legende     Taschenrechner

Nuklid	Häufigkeit [%]	Masse	Spin	Halbwertszeit	Zerfallsmodus	Zerfallsreihe
40Ca	96.97	39.9626	0	--	stabil	--
41Ca	0	41	7/2	1.03E05y	EC	View
42Ca	0.64	41.9586	0	--	stabil	--
43Ca	0.145	42.9588	7/2	--	stabil	--
44Ca	2.06	43.9555	0	--	stabil	--
45Ca	0	44.956	7/2	162.7d	-	View
46Ca	0.0033	45.9537	0	--	stabil	--
47Ca	0	46.954	7/2	4.536d	-	View
48Ca	0.18	47.9525	0	--	stabil	--
49Ca	0	49	3/2	8.72m	-	View

Legende

Herkunft des Namen:	latein: calx, calcis (Kalk)
Beschreibung:	Fairly hard, silvery-white metal. Fifth most abundant element in the earth's crust (41,500 ppm). Occurs only in compounds.
Entdeckt von:	Sir Humphrey Davy
Jahr:	1808
Ort:	England
Quelle(n):	Obtained from minerals like chalk, limestone & marble. Pure metal is produced by replacing the calcium in lime (calcium carbonate, CaCO3) with aluminium in hot, low pressure retorts.
Verwendung:	Used by many forms of life to make shells and bones. Virtually no use for the pure metal, however two of its compounds are, lime (CaO) and gypsum (CaSO4), are in great demand by a number of industries.